Tổng hợp lý thuyết chương Đại cương cứng về kim loại đầy đủ, chi tiết nhất
Tài liệu Tổng hợp định hướng chương Đại cưng cửng về kim loại đầy đủ, cụ thể nhất Hoá học lớp 12 đã tóm tắt kiến thức trọng trung ương về chương Đại cưng cửng về kim loại từ kia giúp học viên ôn tập để nắm vứng kiến thức và kỹ năng môn Hoá học lớp 12.
Bạn đang xem: Lý thuyết đại cương kim loại
Tính chất của Kim loại: đặc điểm hóa học, thứ lí, Điều chế, Ứng dụng
1. Vị trí, cấu trúc của kim loại
a. Vị trí
- team IA (trừ H), team IIA: những kim các loại này là đều nguyên tố s
- đội IIIA (trừ B), một phần của các nhóm IVA, VA, VIA: các kim một số loại này là đông đảo nguyên tố p.
- những nhóm B (từ IB đến VIIIB): những kim nhiều loại chuyển tiếp, chúng là các nguyên tố d
- họ lantan cùng actini (xếp riêng thành nhị hàng sống cuối bảng): những kim các loại thuộc hai họ này là phần đa nguyên tố f
b. Cấu tạo
- cấu tạo nguyên tử kim loại
+ hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2 hoặc 3 electron ở phần bên ngoài cùng
+ nửa đường kính nguyên tử của những nguyên tố kim loại nhìn chung lớn hơn bán kính nguyên tử các nguyên tố phi kim
- cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Có tía kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập phương trung ương khối, lập phương trung ương diện cùng lục phương
- liên kết kim loại
Là liên kết hóa học tập hình thành vị lực hút tĩnh năng lượng điện giữa ion dương kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể và các electron tự do dịch chuyển trong toàn thể mạng lưới tinh thể kim loại.
2. đặc điểm vật lý
- kim loại có đặc thù vật lí thông thường là dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và bao gồm ánh kim.
- một số tính hóa học vật lí riêng:
* Tỉ khối: của những kim một số loại rất khác nhau nhưng thường giao động từ 0,5 (Li) mang lại 22,6 (Os). Thường xuyên thì:
+ d 5: kim loại nặng (Zn, Fe...).
* ánh nắng mặt trời nóng chảy: chuyển đổi từ -39oC (Hg) cho 3410oC (W). Thường xuyên thì:
+ t 15000C: kim loại khó lạnh chảy (kim nhiều loại chịu nhiệt).
* Tính cứng: thay đổi từ mềm mang đến rất cứng.
Tỷ khối, ánh sáng nóng chảy cùng tính cứng của kim loại nhờ vào vào các yếu tố như hình trạng mạng tinh thể; tỷ lệ e; trọng lượng mol của kim loại...
3. đặc thù hóa học
đặc điểm đặc trưng của sắt kẽm kim loại là tính khử (nguyên tử sắt kẽm kim loại dễ bị oxi trở thành ion dương): M → Mn+ + ne
a. Tác dụng với phi kim
hầu như các sắt kẽm kim loại khử được phi kim điển hình nổi bật thành ion âm
Ví dụ:
b. Tính năng với axit
- Đối với dung dịch HCl, H2SO4 loãng:
M + nH+ → Mn+ + n/2H2
(M đứng trước hiđro trong dãy rứa điện rất chuẩn)
- Đối cùng với H2SO4 đặc, HNO3 (axit tất cả tính oxi hóa mạnh):
+ sắt kẽm kim loại thể hiện các số oxi hóa khác biệt khi phản ứng cùng với H2SO4 đặc, HNO3 đang đạt số thoái hóa cao nhất.
+ phần nhiều các sắt kẽm kim loại phản ứng được cùng với HNO3 và H2SO4 sệt (trừ Pt, Au)
lưu lại ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong H2SO4 và HNO3 quánh nguội.
khi ấy S+6 H2SO4 bị khử thành S+4 (SO2); So hoặc S-2 (H2S)
vào HNO3 đặc N+5 bị khử thành N+4 (NO2)
với HNO3 loãng N+5 bị khử thành N+2(NO); N+1 (N2O); No (N2); N-3 (NH4+)
+ những kim loại bao gồm tính khử càng mạnh bạo thường cho thành phầm khử bao gồm số thoái hóa càng thấp. Những kim các loại như Na, K... Sẽ gây nổ lúc tiếp xúc với các dung dịch axit
Ví dụ:
c. Công dụng với dung dịch muối
- với Na, K, Ca và cha phản ứng với nước trước tiếp nối dung dịch kiềm chế tạo thành vẫn phản ứng cùng với muối.
Xem thêm: Tài Liệu Giáo Trình Dẫn Luận Ngôn Ngữ Học Pdf, Giáo Trình Dẫn Luận Ngôn Ngữ: Phần 1
- Với các kim nhiều loại không tung trong nước, kim loại vận động đẩy được kim loại kém hoạt động ra khỏi dung dịch muối của bọn chúng theo phép tắc α.
sắt + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Chú ý:
d. Chức năng với hỗn hợp kiềm
các kim nhiều loại mà hiđroxit của chúng tất cả tính lưỡng tính như Al, Zn, Be, Sn, Pb... Tính năng được với hỗn hợp kiềm (đặc).
2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na
e. Tác dụng với oxit kim loại
những kim loại mạnh mẽ khử được các oxit sắt kẽm kim loại yếu rộng ở ánh sáng cao thành sắt kẽm kim loại
Ví dụ:
4. Điều chế
bề ngoài điều chế: Khử ion sắt kẽm kim loại thành kim loại
Mn+ + ne → M
* Một số phương thức điều chế
a. Phương pháp nhiệt luyện
- Nguyên tắc: dùng chất khử CO, C, Al, H2 khử oxit sắt kẽm kim loại ở ánh nắng mặt trời cao.
- Phạm vi sử dụng: hay được sử dụng trong công nghiệp với sắt kẽm kim loại sau Al.
Ví dụ:
PbO + C → Pb + teo
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
b. Cách thức thủy luyện
- Nguyên tắc: cần sử dụng dung dịch tương thích (HCl, HNO3, nước cường toan, CN-...) tổng hợp nguyên liệu kế tiếp lấy kim loại mạnh (không tung trong nước) đẩy sắt kẽm kim loại yếu khỏi dung dịch của nó.
- Phạm vi sử dụng: thường dùng trong chống thí nghiệm để điều chế các kim một số loại sau Mg (thường là kim loại yếu).
Ví dụ:
xoàn lẫn trong đất đá rất có thể hòa tan dần dần trong hỗn hợp NaCN cùng rất oxi của ko khí, được dung dịch muối phức của vàng:
4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na
Sau đó, ion Au3+ vào phức được khử bằng kim loại Zn:
Zn + 2Na
c. Phương pháp điện phân
- Điện phân nóng chảy
+ Nguyên tắc: Dùng mẫu điện một chiều khử ion sắt kẽm kim loại trong hóa học điện li rét chảy (muối halogenua, oxit, hidroxit).
+ Phạm vi sử dụng: rất có thể dùng để điều chế toàn bộ các kim loại nhưng hay sử dụng với kim loại mạnh: K, Na, Mg, Ca, ba và Al.
- Điện phân dung dịch
+ Nguyên tắc: Dùng chiếc điện một chiều khử ion kim loại yếu trong dung dịch muối của nó.
