Để nắm được chìa khóa để giải các bài toán khó và đạt điểm cao trong kỳ thi thì các em ko thể ko biết công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ phần trăm là gì và tính toán như thế nào? Bài viết này sẽ giúp các em tìm hiểu kĩ hơn về công thức tính độ đậm đặc phần trăm và các bài tập giúp bạn thành thạo công thức hơn. Ghi ghi nhớ rằng, đó là một trong số những công thức cơ phiên bản nhất và quan trọng đặc biệt nhất trong chương trình hóa học.
Bạn đang xem: Bài tập về nồng độ dung dịch
Định nghĩa về nồng độ phần trăm
Đối với môn hóa, nồng độ phần trăm đã có ký hiệu là (C%) đây là đại lượng mang lại ta biết số gam chất tan có vào 100 gam dung dịch là bao nhiêu. Để đọc hơn về mật độ phần trăm, tín đồ ta dùng cách làm sau:
Công thức tính C% trong hóa học
Trong đó ta có:
C%: Ký hiệu của nồng độ phần trămmct: Ký hiệu của khối lượng chất tanmdd: Ký hiệu của khối lượng dung dịchTa có công thức xác định khối lượng dung dịch như sau:
(trong đó mdm là khối lượng của dung môi)
Các bước cơ bản để giải bài toán tính nồng độ phần trăm
Để giải một việc về độ đậm đặc phần trăm, ta cần thực hiện theo công việc như sau:
Bước 1: Xác định rõ số chất có vào dung dịch, nhất là các số dư của chất gia nhập phản ứng. Việc xác minh sai số dư có thể làm cho công dụng sai lệch rất nhiều. Đây là hướng mà một số trong những bài toán trắc nghiệm thường xuyên khai thác.Bước 2: Tính khối lượng dung dịch sau khoản thời gian tham gia phản ứng theo phương pháp bảo toàn khối lượng (tổng khối lượng chất thâm nhập = tổng khối lượng chất sản phẩm). Bước thứ hai này trở nên đơn giản và dễ dàng hơn nhờ vào ĐLBTKLBước 3: Tính khối lượng chất tan bằng công thức: m = MxnBước 4: Áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để giải bàiTuy nhiên có những bài tập quán triệt trước khối lượng của chất cần tính, khi đó các em cần áp dụng các kiến thức đã học kết hợp với công thức để giải bài toán. Việc một vài bài toán quán triệt trước khối lượng nhưng có một vài phương thức bảo toàn góp ta đo lường và tính toán khá nhanh.
✅ tất cả các phương pháp Hóa học lớp 8 ôn tập, kiểm tra.
Bài tập tự luận về độ đậm đặc phần trăm
Bài 1: hòa hợp 10 gam mặt đường vào 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của hỗn hợp thu được theo đơn vị %.
Bài giải:
Khối lượng của dung dịch là:
Ta có: mdd= mdm + mct = 10+ 40= 50 gam (mdm là cân nặng dung môi)
Nồng độ phần trăm: C%= (mct/cdd). 100%= (10/50).100%= 20%
Vậy nồng độ xác suất của hỗn hợp thu được sau làm phản ứng là 20%.
Xem thêm: Top 12++ Shop Bán Quần Jean Đẹp Trên Shopee Bạn Không Nên Bỏ Qua
Bài 2: Hãy tính cân nặng NaOH bao gồm trong 200 gam dung dịch chất NaOH 15%
Bài giải
Ta có: mNaOH = (C%.mdd):100 = 15.200:100 = 30 gam. Vậy nồng độ hỗn hợp NaOH trong hỗn hợp là 15%.
Bài 3: Đem hoà tan trăng tròn gam muối hạt vào nước được dd bao gồm nồng độ 10%. Hãy tính:
a)Tính khối lượng dd nước muối hạt thu được
b)Tính cân nặng nước đề nghị dựng cho việc pha chế
Bài giải:
a) mdd=(mmuối.100):C% = 20.100:10 = 200 gamb) m(nước)= mdd-mmuối= 200-20= 180 gamĐáp số: mdd = 200 game với mH20 = 180 gam
Bài 4: bạn hãy tính cân nặng của NaOH tất cả trong 200g hỗn hợp NaOH 15%
Lời giải:
Áp dụng cách làm tính nồng đọ %: C% = (mct/mdd).100% ta có:
C% = (mNaOH/200).100 = 15 (%) => mNaOH = (15.200)/100 = 30 (g)
Vậy vào 200g hỗn hợp NaOH 15% có 30 gam NaOH
Bài 5: triển khai hòa tan trăng tròn gam muối bột vào nước thu được hỗn hợp A tất cả C% = 10%
a, Hãy tính trọng lượng của hỗn hợp A thu được
b, Hãy tính cân nặng nước quan trọng cho sự trộn chế
Lời giải:
a, Áp dụng phương pháp tính nồng độ tỷ lệ ta có: C% = (mct/mdd).100%.
Suy ra: mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam → Vậy trọng lượng dung dịch A là 200 gam
b, Áp dụng phương thức bảo toàn cân nặng ta có mnước=mdd – mmuối = 200 – đôi mươi = 180 gam
Vậy để hoàn toàn có thể hoàn tan 20 gam muối thì chúng ta phải bắt buộc 180 gam nước để tạo nên 200 gam dung dịch. Vậy trọng lượng nước đề nghị để pha trộn là trăng tròn gam.
Bài 6: thực hiện hòa rã 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu?
Lời giải:
Ta có phương trình phản ứng hóa học sau
2K + 2H2O —–> 2KOH + H2
Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05
Sau khi cân bằng phương trình hóa học ta được phương trình sau:
mdd = mk + mH2O – mH2 = 3,9 + 36,2 – (0,05.2) = 40 gam
→ Áp dụng phương pháp C% = (mct/mdd).100% ta có C% = <(0,1.56)/40>.100% = 14%
Vậy nồng độ dung dịch của B là 15%
Kết luận: Khi tiến hành hòa rã 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra vẫn thu được dung dịch có nồng độ 14%.
Bài tập trắc nghiệm
Câu 1. Mang đến 100 gam
